问一道初中化学题，谢了！明天要考试啊！

X为 37.36 10+10-19.12=0.88 30+10-0.88*3=37.36
以上做法中不可行的是 乙 理由：因为是稀盐酸，不知道盐酸的质量分数 而生成的二氧化碳是纯净的 无杂质
根据前两次可以计算出每加入10g盐酸，生成0.88g二氧化碳
根据第4 5次可发现 在第5次时盐酸已过量
因为第5次加入10g盐酸 结果剩余的质量增重10g 这说明第4次碳酸钙已完全反应
56.48-46.48=10 50.46.48=3.52 3.52/4=0.88 在第4次时恰好完全反应

现在要求样品中碳酸钙的质量分数 CaCO₃+2HCL=CaCL₂+CO₂+H₂O
100 44
m 50-46.48=3.52
100/m=44/3.52 解得m=8
从而计算碳酸钙的质量分数 M=8/10=80%
有不懂得的地方可以继续问我

（1）10g盐酸产生二氧化碳是20-19.12=0.88g
20g盐酸产生二氧化碳是30-28.24=1.76g
说明每增加10g盐酸产生二氧化碳为0.88g；
30g盐酸产生二氧化碳为2.64g，则x=40-2.64=37.36g
又 40g盐酸产生二氧化碳是50-46.48=3.52g，刚好增加了0.88g
50g盐酸产生二氧化碳是3.52g，说明40g盐酸与碳酸钙恰好反应完全。
（2） 根据4、5组数据知道盐酸过量，没有产生二氧化碳，所以直接用盐酸40g求二氧化碳质量不好，因为盐酸可能过量了。

可以用剩余46.48g，可以求出二氧化碳质量：50-46.48g=3.52g，
CO2-CaCO3
44 100
3.52g 8g
8/10=0.8或80%

X的值为 37.36

乙，盐酸可能并未反应完

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 设10克样品中有碳酸钙X克
100 44
X g （ 10+40-46.48 ） g

x=100*（10+40-46.48）/44=8
碳酸钙的质量分数=8/10=80%

乙的做法不可行
M（CO2）=3.52g
所以M（CaCo3）=8g
W（CaCo3）=80%

甲，因为加入40g盐酸时盐酸可能是过量的