初三化学问题:某课外兴趣小组实验测量了一定质量的碳酸钙······

2025-12-17 12:01:50

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回答1：

解题思路：溶质的质量就是CaCl2的质量，溶液的质量应该根据“差量法”来求，即溶液的质量等于原来的100g 加上增加的重量。（“差量法”如果没有学过也没有关系，很容易理解的：可以通过方程式看出，每加入100gCaCO3反应，就会放出44g　CO2出来，即此时溶液会增加100－44＝56g，这一数据可以与其他质量列比例关系）
解题过程：设生成CaCl2质量为x，溶液增加重量为y，则根据方程式得如下关系：
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 　　溶液增加重量
100 111 44 　　100－44＝56
x 13.2g y
根据初中所学质量之间的比例关系列式解得：x＝33.3g； y＝16.8g；
所以所得溶液中溶质的质量分数为：33.3g/(100+16.8)g × 100% ＝28.5%

回答2：

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
n(CO2)=n(CaCO3)13.2/44=0.3mol
m(CaCO3)=100*0.3g=30g
m(CaCL2)=111*0.3g=33.3g
m总=30+100-13.2=116.8g
反应后溶液中溶质为氯化钙，所以溶质的质量分数为(33.3/116.8)*100%=28.5%

回答3：

应该 HCL与CaCO3与CO2 比例是2：1：1，所以共100/36.5mol的HCL 而CaCO3是（100/36.5）/2 mol，而实际13.2克CO2是0.3mol 所以m%=0.3/（50/36.5）=21.9%