一般中学化学认为电子层是电子在原子核外运动的轨道由内至外的分布,能级是以电子填充亚层轨道先后而确定的能量高低排序,通俗说一个代表各楼层及房间号码,一个代表各房间入住费用的排序,两者不完全一致,电子作为住客所在房间取决于其所缴费用(能量),也总倾向于花最少钱住最实用房间,当获得资助(受额外能量激发)便可住更贵房间,但花费负担也更大,理论上楼层房间总是充足的,住客常有限,但不同宾馆(各原子核)的房价各异,各房变更房间(跃迁)需办理登记手续留下记录(光谱)
能级相对于电子层是一个较深的概念，能级又叫电子亚层，比电子层分得更细，核外电子排布能用能级来解释，而不能用电子层解释。另外，每一个原子都是有同样的能级轨道，就像氢，尽管只有一个电子，但是，它除了电子所处的轨道外还有其它轨道，故能跃迁到其它轨道，进而形成光谱
1.氢原子基态能级为-13.6eV
2.能级的数量不是由电子数目决定的，是由原子核的吸引能力决定的。当然实际上电子数多的原子，其原子核的吸引能力也就越强，能提供的能级数也就越多。
3.大多数氢原子的电子都处在能量的最低状态，也就是半径最小的状态。
向高能级跃迁后半径一般是增大的
4.化学上现在所讲的电子层是一种不是很科学的概念，实际上就是能级的一种通俗说法。能级不能完全等同与电子层。有时候一个能级就可以代表一个电子层，有时候几个相邻能级代表一个电子层。
5.学到大学你就知道，化学上的电子和原子半径的知识最终要全部还原到物理的原子中电子分布的知识上去，这两者是统一的。（物理知识——量子力学，化学——量子化学，量子化学就是量子力学在化学中的应用）
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