硫酸铵离子浓度大小的一个基础问题

单水解的程度一般都不超过5%，所以看角码就知道铵根离子浓度大于硫酸根浓度，如果pH=7就把氢离子，氢氧根离子都放最后；如果显酸性就把氢氧根离子放最后。第二道题根据电荷守恒列等式，铵根加氢离子等于氯离子加氢氧根，因为氢氧根大于氢离子，所以铵根大于氯离子。

常温下pH=7，则c[H+] = c[OH-]
该溶液中只存在四种离子，即SO42-、NH4+、H+、OH-。
根据电荷守恒2c[SO42-] + c[OH-] = c[H+] + c[NH4+]
可推出2c[SO42-] = c[NH4+]
所以铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的两倍。

pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合。
反应后溶液变成氨水和氯化铵的混合溶液，氯离子和铵根离子浓度一定不相等。
c[H+] + c[NH4+] = c[Cl-] + c[OH-]，反应后溶液呈碱性，c[H+] < c[OH-]
所以 c[NH4+] ＞ c[Cl-]

楼上的回答有误，欢迎提问。

pH值即氢离子浓度的负对数（常用对数），所以pH=7时，[H+]= [OH-]= 10^-7（不写单位了），它们的浓度相当低，就是比铵根离子、硫酸根离子都要低很多个数量级。