面包币 > （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O 2 （g）

（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O 2 （g）

2025-12-18 09:13:55

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回答1：

（1）①4Al（s）+3O₂ （g）═2Al₂ O₃ （s）△H=-2830kJ?mol^-1 ，
②Fe₂ O₃ （s）+

C（s）=

CO₂ （g）+2Fe（s）△H=+230kJ?mol^-1 ，
③C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-390kJ?mol^-1 ，
由盖斯定律可知，①×

+②-③×

可得到2Al（s）+Fe₂ O₃ （s）=Al₂ O₃ （s）+2Fe（s），
则△H=（-2830kJ?mol^-1 ）×

+（+230kJ?mol^-1 ）-（-390kJ?mol^-1 ）×

=-600kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe₂ O₃ （s）=Al₂ O₃ （s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol；
（2）①发生化学腐蚀，②中构成原电池，且Fe为负极，③构成原电池，但Fe为正极，所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是②＞①＞③；
装置②中Cu电极上氧气得电子，发生吸氧腐蚀的电极反应，电极反应为O₂ +2H₂ O+4e^- =4OH^- ，
故答案为：②＞①＞③；O₂ +2H₂ O+4e^- =4OH^- ；
（3）①溶液逐渐由黄变蓝，则VO₂ ⁺ 得电子生成VO²⁺ ，电极反应为VO₂ ⁺ +2H⁺ +e^- =VO²⁺ +H₂ O，故答案为：VO₂ ⁺ +2H⁺ +e^- =VO²⁺ +H₂ O；
②原电池中左边为正极，右边为负极，则充电时，右槽为阴极，发生还原反应，则V³⁺ 得到电子生成V²⁺ ，观察到充电时右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，
故答案为：绿；紫．