A、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，放出的热量为0.2mol×867kJ?mol-1=173.4kJ，故A正确；
B、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（-574kJ?mol-1）+（-1160kJ?mol-1）=-1734kJ?mol-1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，若生成液态水，则放出的热量大于867kJ，故B错误；
C、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4-0）+0.4mol×（2-0）=3.2mol，但该反应中NOx的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故C错误；
D、甲烷的物质的量为
=V Vm
=0.2mol，碳元素的化合价由-4价升高为+4价，则转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；4.48L 22.4L/mol
故选：A．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除!